Question

（8分）（1）（3分）下列各組物質(zhì)中：   ③H₂O和 D₂O ④ CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃
互為同位素的是；____        __；  互為同素異形體是：____         __；
互為同分異構(gòu)體是：___               ___。
（2）（5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：
　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O
①氧化產(chǎn)物為              
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有         g氧化劑參加反應(yīng)

Answer 1

（1）②；①；⑤（各1分）
（2）6 FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ === 1K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ +  2NO↑+ 4H₂O（2分）
①Fe₂(SO₄)₃（1分）        ②10.1（2分）

（1）同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究對象是原子；
同素異形體的定義：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，即同素異形體的研究對象是單質(zhì)；
同分異構(gòu)體的定義：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，即同分異構(gòu)體的研究對象是化合物；
（2）利用化合價升降相等：Fe由+2價升高到+3價，N由+5價降低到+2價，
則（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO₄系數(shù)為6，F(xiàn)e₂(SO₄)₃系數(shù)為3，KNO₃、NO系數(shù)均為2；再利用K原子守恒，得K₂SO₄系數(shù)為1；再利用S原子守恒，得H₂SO₄系數(shù)為4；再利用H原子守恒，得H₂O系數(shù)為4；最后，可利用O原子守恒檢查配平是否正確；
①Fe元素由+2價升高到+3價，被氧化，得氧化產(chǎn)物Fe₂(SO₄)₃；
②N元素由+5價降低到+2價，被還原，做KNO₃氧化劑，在方程式中轉(zhuǎn)移了6個電子，
即：2 KNO₃ — 6e^-
2      6
n(KNO₃)   0.3mol，得：n(KNO₃)="0.1" mol，則m(KNO₃)=" 0.1" mol×101g^.mol^-1=10.1g