【題目】熟石灰在生產和生活中有廣泛的用途。請回答:
(1)熟石灰中金屬元素的原子結構示意圖是_____。
(2)區(qū)分熟石灰溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸的操作及現象是__________。
(3)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應的化學方程式是_____。
(4)某地區(qū)土壤呈酸性(含硫酸),可選用熟石灰來改良,則反應的化學方程式是_________。
(5)用熟石灰粉與草木灰按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時,選擇在有露 水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強的物質,該反應的化學方程式是________。
②“黑白粉”中可提供植物生長和抗倒伏的營養(yǎng)元素是_____(填元素符號)。
【答案】 分別取少量樣品溶液于試管中,向其中滴加幾滴石蕊試液,變紅的是稀硫酸,變藍的是熟石灰溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH K
【解析】(1)熟石灰中金屬元素為鈣,鈣的原子結構示意圖為,故答案為:;
(2)熟石灰溶液顯堿性、氯化鈉溶液顯中性、稀硫酸顯酸性,區(qū)分三種溶液的操作及現象為:分別取少量樣品溶液于試管中,向其中滴加幾滴石蕊試液,變紅的是稀硫酸,變藍的是熟石灰溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液,故答案為:分別取少量樣品溶液于試管中,向其中滴加幾滴石蕊試液,變紅的是稀硫酸,變藍的是熟石灰溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液;
(3)石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣,能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水;碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質,干燥后墻面變得既白又硬,反應的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,故答案為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,故答案為:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(5)①氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀,化學方程式為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH,故答案為:Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH;
②植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K,“黑白粉”中含有K元素,故答案為:K。
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【題目】科學家在人工智能的研制過程中依據某化學規(guī)律,快捷地尋找到合適的光電效應材料,其依據的化學規(guī)律可能是
A. 元素周期律 B. 質量守恒定律 C. 阿伏伽德羅定律 D. 勒沙特列原理
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【題目】已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素,請回答下列向題:
(1)Co的基態(tài)原子中未成對電子數為________個;Cu的基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(2)Cu的配合物A的結構如右圖,A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。其中氮原子的雜化方式是_______________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2 和N2, N2中δ鍵和π鍵數目之比是________;N2O與CO2互為等電子體,結構相似,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為________。
(4)立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖),是超硬材料。
①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有________個;
②結構化學上常用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置,立方氮化翻的晶胞中,B原子的坐標參數分別有:B (0,0,0);B(,0, );B (,(, ,0)等,則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數為_________;
③已知氮化硼晶胞邊長為apm,則氮化硼的密度為_______g·cm -3(設NA為阿伏加德羅常數值,只要求列算式)。
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【題目】
已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中間體,其一種合成路徑如下:
(1)反應①的反應類型為____________,Y中的含氧官能團名稱為____________。
(2)合成路徑中反應②、③的目的是_________________。
(3)試劑X可以脫水縮合為一種鏈狀高分子化合物,其結構簡式為__________________。
(4)寫出反應④的化學方程式_____________________。
(5)Y是一種醫(yī)用麻醉劑,其符合下列條件的同分異構體數目為________________種。
①苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個為氨基(—NH2)且與苯環(huán)直接相連;
②能發(fā)生水解反應。
寫出其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜中峰最少的同分異構體的結構簡式_________________。
(6)某同學進一步優(yōu)化了上述合成路線,發(fā)現經三步反應即可將轉化成,請寫出該同學的合成路線(無機試劑任選)。________
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【題目】歐洲、美國、日本已構成世界上最先進的香料香精工業(yè)中心,并且以香精為龍頭產品帶動天然香料和合成香料的發(fā)展。我國食用香精香料行業(yè)呈現外資企業(yè)和民營企業(yè)兩強爭霸的劇烈競爭態(tài)勢。某芳香化合物的結構簡式如圖:該物質的苯環(huán)上的n溴代物的同分異構體的數目和m溴代物的同分異構體的數目相等,則n和m一定滿足的關系式是 ( )
A. n+m=8 B. n+m=7 C. 2n=m D. n+m=6
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【題目】過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒, 也在食品、牙膏、化妝品等制造中用作添加劑,還可以作為魚池增氧劑。現以貝殼為原料制備CaO2流程如下:
(1)將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_____。
(2)我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其制備 原料有氣體 X、氨氣、精制飽和食鹽水,過程主要是先制得小蘇打,再過濾并加熱分解小蘇打制得純堿。
①實驗過程中應該先向精制飽和食鹽水中通入_____,其原因是_____。
②請寫出制備純堿第一步發(fā)生的化學方程式_____。
(3)反應Y 不能在較高溫度下進行的原因是_____; 已知該反應是化合反應,則反應 Y 的化學方程式是___________________;獲得的過氧化鈣晶體中常含有 Ca(OH)2 雜質,原因是_________。
(4)現設計如下實驗測定制得的過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]中 CaO2 的質量分數:稱取晶體樣品25 g,加熱到 220℃充分分解,其產物含有參與反應 Y 的固體物質和能使帶火星木條復燃的氣體等(此時所得氣體混合物的總質量為1.6 g)(已知雜質不發(fā)生變化),則該晶體樣品中 CaO2 的質量分數是_____。
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的。主要步驟如下:
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________,要使MgSO4完全轉化為沉淀,加入試劑①的量應________。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②可以選用____________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解,會生成Mg和Cl2,寫出該反應的化學方程式:__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有下列7種有機物
①CH4 ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
請回答:
(1)其中屬于醇類的是________(填序號,下同),互為同系物的是_______,能與金屬鈉反應的有_________,互為同分異構體的是________。
(2)“辛烷值”用來表示汽油的質量,汽油中異辛烷的爆震程度最小,將其辛烷值標定為100。如圖是異辛烷的模型,則異辛烷的系統命名為____________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 利用石油為原料制得的纖維是人造纖維
B. 天然纖維是不能再被加工處理的
C. 合成纖維、人造纖維和天然纖維統稱化學纖維
D. 煤化工產品也可經過處理制得合成纖維
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