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不能用影響化學反應速率的條件來解釋的是
[     ]
A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鎂產生H2的速率快
B．H2S在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧氣中燃燒呈藍紫色火焰
C．用加熱的方法將水中的氧氣、氮氣逐出
D．面粉加工廠內充滿粉塵，遇火焰會發(fā)生爆炸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同學設計實驗如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 0.50mol?L-1KI溶液的體積 淀粉溶液
實驗1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
實驗2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
實驗3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
該實驗的目的是
探究該反應速率與K2S2O8濃度的關系
探究該反應速率與K2S2O8濃度的關系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保證反應物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗目的
保證反應物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗目的
．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
1.88×10-4 mol/（L．s）
1.88×10-4 mol/（L．s）
．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．使平衡常數(shù)增大的方法是
B
B
（填寫選項）
A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強       D．減小體系壓強
E．增大反應物濃度    F．減小反應物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑；B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度；D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
 124
Ⅲ 350
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2+Q
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
    時間 0 1 2 4 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的Q
＞
＞
0〔填寫“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s內的平均反應速率v （N2）=
1.88×10-4 mol/（L?s）
1.88×10-4 mol/（L?s）
．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．（只寫出計算結果）
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
C、D
C、D
．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比
表面積/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計不能達到預期目的是（　　）
實驗設計 預期目的
① 在相同溫度下，分別取等質量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應 探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響

②		 把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學平衡的影響
③ 將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中 探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱

④		 相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究不同催化劑對同一反應速率的影響

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