工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:

 


(1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點(diǎn)是       ▲         。(答兩點(diǎn)即可)

方案一:向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

(2)測定硫酸銅晶體( CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定:

Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;

Ⅱ.過濾并洗滌沉淀;

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問題:

①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    (要求寫出計(jì)算過程)。

②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測定結(jié)果將   ▲    (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

(1)無需加熱、能耗低,無污染性氣體SO2 ,耗酸量少或硫酸利用率高(4分答出兩點(diǎn)即可,每點(diǎn)2分)

(2)算出SO42-(或BaSO4或CuSO4·xH2O) 為0.002 mol  (2分)    x = 4.5  (2分)

(3)偏高 (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:
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(1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點(diǎn)是
 
.(答兩點(diǎn)即可)
方案一:向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱.
方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣.
(2)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定:
Ⅰ.稱取0.4820g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀;
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g.
回答下列問題:
①計(jì)算CuSO4?xH2O中的x=
 
(要求寫出計(jì)算過程).
②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測定結(jié)果將
 
(填“偏低”、“偏高”或“不變”).

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