將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有的離子是:____;銅單質(zhì)___(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有的單質(zhì)是____,F(xiàn)e2+___(填“一定”或“可能”)存在。 
(1)Fe3+、Cu2+ ;一定 (2) Fe、Cu ;一定
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,按要求回答下列問題:
(1)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號)
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu
b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(2)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化) c(H+)=0.5mol/L,c(Cu2+)=0.3mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L,c(NO3-)=2mol/L,則混合物中鐵的質(zhì)量為______.
(3)在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉淀生成,溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色,經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅,該反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)Li-Al/FeS是一種可充電電池,電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變,其正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,則電池的負(fù)極反應(yīng)式為______.充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______.用該電池作電源,組成如圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極).電解后向甲中加入適量的______(填物質(zhì)化學(xué)式),可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時(shí),在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為______.

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