15．在一支大試管中盛有5mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，進行以下實驗：
（1）向試管中滴加氨水至過量，現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）將（1）中沉淀分為兩份，其中一份加入稀鹽酸，反應(yīng)離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
向另一份中加入NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 （1）硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和偏鋁酸鈉．

解答 解：（1）硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀；
故答案為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和偏鋁酸鈉，離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，現(xiàn)象白色沉淀消失；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；白色沉淀消失；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鋁及其化合物參加的離子反應(yīng)，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：
①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．“停止C中的反應(yīng)”的操作
是打開K2，關(guān)閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是90.2%（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個數(shù)比1：1D．密度比11：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．顛茄酸酯（J）是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）烴B其相對分子質(zhì)量小于118，分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的名稱為乙炔．B含有的官能團是（或碳碳雙鍵）．
（2）G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為．
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（6）參照顛茄酸酯的合成路線，設(shè)計一條以 為起始原料制備 的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩種無色透明溶液，不能通過相互滴加鑒別的是（　�。�
A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl

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7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．[實驗化學(xué)]乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱．其制備原理為：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如表：
試劑名稱熔點℃沸點℃溶解度（20℃）
苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
制備乙酰苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：通過重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標(biāo)產(chǎn)品．

（1）儀器a的名稱為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過高，乙酸蒸出，降低了反應(yīng)物的利用率，而溫度過低，不能除去反應(yīng)生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是吸濾瓶，當(dāng)過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

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