氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列

問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                ；

(3)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_______________________________。

(4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________。

(5)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

________________________________________________________。


 (1)5  （1分）   (2) 2NH3+NaClO= N2H4+NaCl＋H2O

(3)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1；

(4)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－622.2 kJ·mol－1

(5)N2H4＋4OH－－4e－ =4H2O＋N2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應屬于加成反應的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

             

 (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為      

，它所對應反應的化學方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內(nèi)反應速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是________________________________

(填字母序號)。

反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氧氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

Ⅱ. 科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－。

(1)c電極的名稱為________。

(2)d電極上的電極反應式為                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L-1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(      )

A. 平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400         

C. 平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ   

D. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

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下列說法正確的是(　 　)

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

      CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B．常溫下反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行是由于該反應△H>0

C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

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下列物質分類的正確組合是(　　)

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

HNO3

膽礬

SO2

B

燒堿

H2SO4

NaCl

CO

C

苛性鈉

CH3COOH

石灰石

NO2

D

熟石灰

H2CO3

蘇打

SiO2

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　能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3

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閱讀下面兩則科普信息，回答有關問題：

一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶作催化劑，把它轉變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦。該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物(可用甲醛CH2O來表示)。

(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉化的事實、方法和途徑。這說明維生素C具有　還原　性，鐵離子具有　氧化　性，第二則信息中CO2是　氧化　劑。

(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3＋。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：

　2　Fe(NO3)3＋　16　NaOH＋　3　Cl2===　2　Na2FeO4＋　6　NaNO3＋　6　NaCl＋　8　H2O

①配平上述反應，并分析　鐵　元素被氧化，當生成3mol還原產(chǎn)物時，轉移電子的總數(shù)為　3NA�。�

②鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是　還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的雜質而凈水　。

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下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為                    ，④元素原子結構示意圖為                      ，⑦元素的離子結構示意圖為                   ，⑨元素的離子結構示意圖為                      。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                   。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，①元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，④元素與⑥元素形成化合物的電子式                               ，

⑦元素單質的電子式                        ，②元素單質的電子式                        。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            （填化學式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是            （填化學式）。④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是            （用元素符號表示）。

（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程                                  。

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