有和兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分子式或化學(xué)式正確的是

A．

a－n＝b＋m

B．

a＋m＝b－n

C．

氧化物為YOm

D．

氫化物為HnX或XHn

答案：BD
解析：

根據(jù)電子排布與化合價(jià)之間的關(guān)系，找出相關(guān)量．電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子均有相等的電子數(shù)，設(shè)為p，則p＝a＋n＝b－m有a＋m＝b－n∴A錯(cuò)誤，B正確；C中氧為－2價(jià)，Y為＋m價(jià)，Y的氧化物為Y2Om，D中氫化合價(jià)為＋1，X化合價(jià)為－n，D正確．


提示：

　　評(píng)析：本題考查電子排布與化合價(jià)關(guān)系．注意氫化物的寫法有HnX和XHn兩種，如H2O、HCl與NH3、CH4．

　　說(shuō)明：中，Z表示X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A表示該原子的質(zhì)量數(shù)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為
，B-的電子式為
．
（3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成
22
22
g D218O，這些D218O分子中含
10
10
mol 質(zhì)子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是
I2
I2
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?崇明縣一模）某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時(shí)可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式
．你認(rèn)為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是：
途徑①會(huì)引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會(huì)引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
Fe3+
Fe3+
（用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；
．
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
．
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾洗滌
過(guò)濾洗滌
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中，W的一種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．Y與Z能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物Z2Y和Z2Y2．X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11．請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是
第三周期 第ⅠA族
第三周期 第ⅠA族
．
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為
1：4
1：4
．
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．甲可能發(fā)生的反應(yīng)有
①②③④
①②③④
（填序號(hào)）．
①與氫氣反應(yīng)  ②與氧氣反應(yīng)  ③與水反應(yīng)      ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（4）W、X、Y組成的有機(jī)酸乙（相對(duì)分子質(zhì)量為60）與W、X、Y、Z組成的無(wú)機(jī)物丙（相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解）反應(yīng)放出有氣體產(chǎn)生，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時(shí)可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式      。你認(rèn)為較合理的途徑是     （填①或②），理由是：                           。

（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了和外，還可能存在            （用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是                                。

（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                           、                                。

（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                        。

（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           、自然干燥。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時(shí)可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式______．你認(rèn)為較合理的途徑是______（填①或②），理由是：______．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在______（用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是______．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：______、______．
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、自然干燥．

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