12.無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng).一定條件下,2.40gNaH余氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2.已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是NaNH2
(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH3=NaNH2+H2
(3)A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl
(4)在高溫下(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2,“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽:取少量該固體加水溶解,再加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明得到的固體一定是純凈物.

分析 已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán),B是氨氣,2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2,根據(jù)質(zhì)量守恒,參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2,由此分析解答.

解答 解:已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán),B是氨氣,2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2,根據(jù)質(zhì)量守恒,參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2
(1)A的化學(xué)式是NaNH2,故答案為:NaNH2
(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式:NaH+NH3=NaNH2+H2,故答案為:NaH+NH3=NaNH2+H2;
(3)A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl,故答案為:NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl;
(4)在高溫下(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl,故答案為:2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl;
(5)因為亞硫酸鹽具有極強(qiáng)的還原性,吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物,故答案為:不合理;通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物,所以得到的固體不一定是純凈物,可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物.

點評 本題考查知識點較多,化學(xué)方程的書寫,質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、元素化合物的性質(zhì)等,屬于拼合型題目,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五種溶液,這種試劑是( 。
A.稀硫酸B.氨水C.AgNO3 溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)下列有關(guān)硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是B.
A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C.自然界中的硅元素儲量豐富,并存在大量的硅單質(zhì)
D.SiO2屬于酸性氧化物,故只與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不與任何酸反應(yīng)
(2)某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
 ①若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,D具漂白性.
a.寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
b.Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl,
  已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:
將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度的變化最大;NaCl與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別.
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無色氣體,且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1:2,則符合上式的化學(xué)方程式是:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
 ③若A為過氧化鈉,B為硫酸,則C、D的化學(xué)式為Na2SO4、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.根據(jù)如圖所示裝置回答:
(1)當(dāng)X為Pt,Y為Fe,Z為AgNO3時,
陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,
陰極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag
(2)X為Cu,Y為Fe,Z為CuSO4時,
陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu.
(3)用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol,在此溶液中加入90mL濃度為4mol/L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng),設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x.
(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=0.4時,溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么,其物質(zhì)的量是多少?
(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3時的x的取值范圍.請在圖中畫出沉淀總量(mol)隨x(0→1)變化的曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅,有人設(shè)計以下兩種方案:
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu   ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實驗原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中,正確的是( 。
A.相等B.②多C.①多D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氨水與稀鹽酸反應(yīng):H++OH-═H2O
D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識.下列做法正確的是( 。
A.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
B.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
C.驗證氯氣能否與水反應(yīng)的實驗時,用氫氧化鈉溶液處理尾氣
D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.將1.6g銅與足量濃硫酸混合加熱,使其充分反應(yīng).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L.
(3)將反應(yīng)后溶液加水稀釋至50mL,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.
(4)將該銅鹽與足量氫氧化鈉反應(yīng)則生成沉淀的質(zhì)量是2.45g.

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