已知3mol/L H2SO4溶液，其密度為1.18g/cm3，求H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算該H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：根據(jù)c=
1000ρw
M
可知：3mol/L=
1000×1.18g/Lw
98g/mol
，則w=
3×98
1180
=25%，
答：該H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、Y的氫化物沸點(diǎn)較高是因?yàn)槠湎鄬Ψ肿淤|(zhì)量比較大
B、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C、Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D、X與Y形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填名稱）；
②本實(shí)驗(yàn)所需儀器E的規(guī)格
 
ml．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①飽和Na2CO3溶液的作用是
 
（至少寫出2個(gè)作用）．
②生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．結(jié)晶法D．分液法　E．蒸餾法　F．過濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
（5）從碘的水溶液里提取碘
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和鋁粉的混合物平均分為兩份，一份加入200mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放出氫氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另一份加入足量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
①原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各是多少克？
②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，硫氫化鉀的稀溶液里存在著下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
①
 
是電離平衡；
 
是水解平衡．（選填a或b）
②當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS 沉淀，則電離平衡向
 
移動，水解平衡向
 
移動，c （H+）變（填大或�。�
 
；
③當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，c （S2-）變（填大或�。�
 
．
④若將溶液加熱至沸騰，c（OH -）?c（H +） 乘積將變（大或�。�
 
；
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中電離方程式
 
，
 

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃時(shí)將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一合水氨的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
 
mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填字母）．
②若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填字母）
 
．
③若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
④若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣和氯氣混合可以燃燒嗎？請說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應(yīng)的離子方程式
 
．

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