9.(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物:
4-甲基-3-乙基-2-己烯; 2,2,3-三甲基戊烷;1,4-二乙基苯.
(2)根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
2,4-二甲基己烷CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3; 4-甲基-1-戊烯CH2=CHCH2CH(CH32;對(duì)甲基苯乙炔

分析 (1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:(1)主鏈有6個(gè)碳原子的烯烴,2號(hào)碳上有雙鍵,3號(hào)碳上有乙基,4號(hào)碳上有甲基,其名稱為:4-甲基-3-乙基-2-己烯;
主鏈有5個(gè)碳原子的烷烴,2號(hào)碳有2個(gè)甲基,3號(hào)碳有1個(gè)甲基,其名稱為:2,2,3-三甲基戊烷;
苯環(huán)1號(hào)碳、4號(hào)碳有2個(gè)乙基,其名稱為:1,4-二乙基苯;
故答案為:4-甲基-3-乙基-2-己烯;2,2,3-三甲基戊烷;1,4-二乙基苯;
(2)2,4-二甲基己烷,主鏈有6個(gè)碳原子,2,4號(hào)碳上各有一個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;
4-甲基-1-戊烯中含雙鍵的主鏈有5個(gè)C,且雙鍵在1、2號(hào)C之間,4號(hào)C上有1個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH(CH32,
苯環(huán)的對(duì)位上分別連一個(gè)甲基、1個(gè)乙炔基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;CH2=CHCH2CH(CH32;

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的命名以及依據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法,明確有機(jī)物命名原則,熟悉有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知肼(N2H4)是一種高能燃料,1mol氣態(tài)肼與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水和氣體單質(zhì)時(shí)放出QkJ的熱量,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為a、O=O 為 b、N-N 為 c,H-O 為 d,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是( 。
A.$\frac{(a+4d-Q-b-c)}{4}$B.$\frac{(a+2d+Q-b-c)}{4}$C.$\frac{(a+2d-Q-b-c)}{4}$D.$\frac{(a+2d+Q-b-c)}{4}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是( 。
A.A、B的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率:B>AB.B的氧化物具有兩性
C.C和E在常溫下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.A和E能形成共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基.
(2)1molD與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3molNaOH,1molE最多可與4molH2加成.
(3)寫出B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸.試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯(    )的合成路線(無機(jī)原料任選).

合成路線流程圖示例如下:H2C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,跟Cl2反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱完全正確的是( 。
A.CH3(CH24CH3 己烷B.(CH32CHCH(CH32   2,3-二甲基丁烷
C.(C2H52CHCH3 2-乙基丁烷D.C2H5C(CH33      2,2-二甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,某同學(xué)先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl2或Ba(OH)2,其作用是除去SO42-(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子完全除盡的操作是靜置,取少量上層澄清溶液于試管中,再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中SO42-除盡,反之則未除盡
(2)加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3
(3)試劑Ⅲ的名稱是鹽酸,各步操作中所加試劑都必須過量,欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量,可以選用B(填字母).
A.AgNO3B.pH試紙       C.K2CO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鉻的化合物有廣泛應(yīng)用.根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放.
(1)含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法.
①沉淀法:先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-12],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+.衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn),則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1
②還原法:CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g,酸化時(shí)CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O;酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol•L-1
(2)將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X.通過下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成:
I.取ag化合物X,先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,再配成500.00mL溶液;
II.毎次量取25.00mL該溶液,然后用0.4000mol•L-1的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表;
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
(NH42Fe(SO42溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X,配成溶液,加入過量的AgNO3溶液,可得25.83gAgCl沉淀.通過計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程).K3Cr2Cl9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某學(xué)習(xí)小組擬對(duì) KMnO4 與 Na2S 的反應(yīng)進(jìn)行了探究.所有探宄實(shí)驗(yàn)中所使用的 KMnO4 溶液均為濃酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c(H+)=1.5mol/L].
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,
振蕩,靜置
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,得到淡黃色沉淀、無色溶液
b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,
振蕩,靜置
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,渾濁消失,得到淺黃色溶液
c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,
振蕩,靜置
有肉紅色固體生成,上清液為
淺黃色
d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成,稍后,有棕褐色固體生成
e取少量d中所得固體,滴加 1.0mol/L Na2S 溶液,振蕩,靜置得到黑色固體,淺黃色溶液
資料顯示:
Ⅰ.Na2SX 可溶于水,Na2SX 在酸性條件下不穩(wěn)定.
II.MnS 為肉紅色固體,難溶于水.
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn) a 中 Na2S 與 KMnO4 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4
(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn) b 中,靜置后淡黃色沉淀溶解的原因,小組同學(xué)提出兩種假設(shè):
假設(shè) i:淡黃色沉淀溶于水中;
假設(shè) ii:淡黃色沉淀與 Na2S 反應(yīng)得到 Na2SX 并溶解.
①小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過程后,認(rèn)為假設(shè) i 不成立,其依據(jù)為:實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b所得到S的質(zhì)量、溶液體積均相同,而a中S未溶解.
②小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液中存在 Na2SX.請(qǐng)用化學(xué)用語說明設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)原理:Sx2-+2H+═H2S↑+(x-1)S↓
(3)請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋實(shí)驗(yàn) abc 中,僅 c 得到肉紅色固體的原因:溶液中存在平衡MnS(s)?Mn2+(aq)+S2-(aq),實(shí)驗(yàn)c中c(S2-)明顯高于實(shí)驗(yàn)a、b中c(S2-),促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),得到肉紅色固體.
(4)為探究實(shí)驗(yàn) d 中所得棕褐色固體的組成,小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) e.某同學(xué)分析后,認(rèn)為黑色固體為純凈的某種物質(zhì),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了他的猜想.其實(shí)驗(yàn)操作為:取少量黑色沉淀于試管中,加入2mL3%H2O2溶液,觀察是否有無色氣體放出(或取少量黑色沉淀于試管中,加入4mL濃鹽酸,加熱,觀察有無黃綠色氣體生成).
(5)實(shí)驗(yàn)d中,兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMnO4 溶液與 0.1mol/L Na2S 溶液反應(yīng)的可能的還原產(chǎn)物.(已知:該條件 KMnO4 可反應(yīng)完全).(請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置補(bǔ)充充整,標(biāo)出所用試劑,并描述實(shí)驗(yàn)操作)
圖組裝好裝置,閉合開關(guān)K,(發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn).)待指針歸零后,觀察右管內(nèi)有無沉淀生成.若有,則還原產(chǎn)物包含MnO2.用膠頭滴管吸取U型管右管內(nèi)上清液1mL于試管中,加入過量2.4mol/LNa2S溶液,若有肉紅色固體生成,則還原產(chǎn)物還包含Mn2+
(6)綜合以上實(shí)驗(yàn),KMnO4 酸性溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)的復(fù)雜性,與溶液的pH值或反應(yīng)物的相對(duì)用量有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸.工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.根據(jù)上述情況判斷:
(1)蓄電池的負(fù)極材料是Pb;工作時(shí),正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;
(2)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極;電流方向從正極流向負(fù)極;
(4)充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連.

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