日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注,尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問(wèn)題。
I.現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,寫(xiě)出并配平a→b過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(2)已知b→c過(guò)程中,僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化,寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)①已知反應(yīng):2BrO
3-+I
2=2IO
3-+Br
2;有同學(xué)由此得出氧化性:I
2>Br
2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確,并說(shuō)明理由:__________________。
②n(KBrO
3)=4.0mol時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
Ⅱ.相同溫度下,在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):H
2(g)+I
2(g)
2HI(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始及平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
(4)下列敘述正確的是__________。
A.4個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H
2(g)+I
2(g)
2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C.平衡時(shí),容器④中H
2的轉(zhuǎn)化率高于①
D.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E.達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮,H
2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向容器③的平衡體系中加入1.6mol I
2蒸氣,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),理由是________________________。