【題目】N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________

(2)N的第一電離能比O大,原因是______________

(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”),原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括________;AsO43- 的空間構(gòu)型為______。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該化合物中As的雜化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5_______晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶胞中含有P 原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數(shù)式表示) g.cm-3

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3} N的2P軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比氧的大 NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力 離子鍵、共價(jià)鍵 正四面體 sp3 離子 16

【解析】1)砷位于元素周期表的第四周期第VA族,外圍電子排布為4s24p3,把前面的核外電子補(bǔ)齊后得砷基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2). N的2P軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比氧的大;(3)NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力,故NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大;(2)K3AsO4屬于離子化合物,酸根離子中含有共價(jià)鍵,故K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括離子鍵、共價(jià)鍵;AsO43-中As原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,空間構(gòu)型為正四面體;As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,是sp3雜化;(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,屬于離子晶體;(6)根據(jù)均攤法可知,晶胞中P4分子數(shù)目為8×+6×=4,則晶胞中P原子數(shù)目為4×4=16,晶胞質(zhì)量為g,晶胞體積為(acm)3,則晶胞密度為=g.cm-3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 2v(CO)=v(H2O)

C. 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,:

ab、c分別代表什么意義?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②該反應(yīng)是______反應(yīng)吸熱放熱H_______0“>”“<”)。

2發(fā)射天宮一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是______。(請(qǐng)寫(xiě)兩條

3已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1

O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出1mol液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

1T℃時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molC1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%

05min內(nèi),H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為____________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。

a.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為11:1

d.氣體的總物質(zhì)的量不變

2T℃時(shí),在下列密閉容器中加入相應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),中間的隔板可以自由滑動(dòng)。

①若左室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直保持不變,則反應(yīng)開(kāi)始前H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比是__________。

②反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí),中間的隔板所處的位置是________。

a.11.5之間 b.1.5 c.1.52之間

3)已知:I.破壞1mol共價(jià)鍵所需要的能量如下表:

共價(jià)鍵

石墨中的碳碳鍵

H-H

C≡O(shè)

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成,如圖所示:

某同學(xué)構(gòu)想:通過(guò)下列裝置實(shí)現(xiàn)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。

①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________

②這個(gè)構(gòu)想成立嗎?說(shuō)明理由: _______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:

已知:在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開(kāi)始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請(qǐng)寫(xiě)出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí),鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。

(3)上述過(guò)濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)mn﹤p

C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點(diǎn)3

D. 4中,若mnp,則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時(shí),在催化劑存在條件下,分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng),二者均達(dá)到平衡后:

①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時(shí),充入1molSO3 d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液可作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:________

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(  )

A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸

C. 鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出,則在該溶液中一定能大量共存的是(
A.Cu2+ Cl K+ SO42
B.Na+ NO3 OH CO32
C.Ba2+ Cl NO3 SO42
D.K+ Na+ Cl SO42

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同步練習(xí)冊(cè)答案