Question

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）把化學能轉化為電能的裝置是         （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
②乙池中碳極上電極反應式是                               。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫出乙池中總反應的化學方程式為                            ，
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變       ，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ；若往乙池中滴入酚酞試液，         （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH^-)為              。

Answer 1

(1)甲（2）①C  Fe ②4OH--4e-=2H2O+O2↑（3）①2NaCl+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；②藍 2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^- 鐵 ③0.1mol/L

試題分析：（1）甲池為原電池，將化學能轉化為電能；（2）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應有Cu析出。②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；（2）①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2NaCl+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；②因為乙池附近有碘生成，故若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，離子方程式為：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-；因為酚酞遇見變紅，故往乙池中滴入酚酞試液，鐵棒附近呈現(xiàn)紅色；③電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，乙池轉移0.02mole^-后，會生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。