配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是
[     ]
A、定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線
B、容量瓶使用前未干燥
C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌
D、在稱量NaCl固體時，天平指針偏左
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了配制100 mL 2 mol?L-1的NaOH溶液，有下列幾項操作，其中錯誤的是（    ）

①NaOH固體放在紙上用天平稱量

②選用用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制（容量瓶中有少量蒸餾水）

③NaOH在燒杯里剛完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒兩次，洗滌液都注入容量瓶中

⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到凹液面恰好與刻度線相切

A.①②③苯                                    B.③④⑤

C.②③⑤                                       D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題

（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和               。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為                g。

（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省岐山縣高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84 g／cm3的濃硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并進(jìn)行有關(guān)的實驗。試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積。
（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器                 (填序號)。

A．10 mL量筒B．20 mL量筒C．100 mL燒杯D．100 mL容量瓶
E．托盤天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．膠頭滴管
（3）該同學(xué)為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5 g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012常年山東省高一學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆天津市高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題

（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為                 g。

（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。

 

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