Question

【題目】中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理		化學(xué)方程式
物質(zhì)類別	酸性氧化物	①SO2 +H2O H2SO3
		②SO2 + CaO = CaSO3
		③_______________________
S元素 價(jià)態(tài)	S為+4價(jià)	①_______________________
		② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：______________________。

Answer 1

【答案】a 2NO+O2=2NO2 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 SO42- ，因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高：從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在

【解析】

（1）由圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；

（2）稀燃過(guò)程中NO被氧氣氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2中S元素為+4價(jià)，中間的+4價(jià)S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）反應(yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)升高。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出機(jī)動(dòng)車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的，答案選a，故答案為：a；

（2）稀燃過(guò)程中NO被氧氣氧化生成NO2，發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素為+4價(jià)，中間的+4價(jià)S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；2SO2+O22SO3；

（4）因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高，S元素從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在，即斷A的化學(xué)式為SO42-，故答案為：SO42- ，因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高：從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在。