14．銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積．

分析 根據(jù)銅晶體中銅原子的堆積方式判斷銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積．

解答 解：由銅晶體中銅原子的堆積方式圖可知，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積，故答案為：面心立方密堆積．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)金屬晶體堆積方式的考查，對(duì)空間結(jié)構(gòu)及相關(guān)理論要求較高，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入NH4Cl固體后，Mg（OH）2沉淀的量（　�。�
A．增多B．減少C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等．生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的濃硝酸（硝酸被還原為NO2）在20～70℃時(shí)直接氧化為H2C2O4•2H2O．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
②實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說(shuō)明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2（含Ca3P2、CaS等雜質(zhì)），電石與水反應(yīng)生成C2H4（含PH3及H2S等雜質(zhì)）．
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時(shí)生成CO氣體吸收7.25kJ的    熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應(yīng)之一為：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；
③反應(yīng)H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)為8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
④電石法工藝流程簡(jiǎn)單、容易操作、乙炔純度高，缺點(diǎn)是消耗大量的電能（或污染嚴(yán)重）（舉1例）．
（3）甲烷裂解法原理為：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的Kp（用平衡分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如右圖所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②圖中G點(diǎn)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M點(diǎn)時(shí)，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1mol，則總壓P與n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之間的關(guān)系為p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列問題：
（1）Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)．室溫時(shí)，向初始濃度為0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固體，溶液中Fe3+的平衡濃度c（Fe3+）隨c（Ag+）的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：

①用離子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe2+的轉(zhuǎn)化率76%．
③升高溫度，溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性．閉合電鍵K，立即觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)鹽橋中的K+由右向左移動(dòng)，則石墨電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”），銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-?Ag+．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒．25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖丙所示：
①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH的最小值為8．
②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，當(dāng)PH=6時(shí)，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至計(jì)量點(diǎn)
（1）計(jì)算苯甲酸溶液的濃度：
（2）求計(jì)量點(diǎn)的pH
（3）應(yīng)選擇哪種指示例．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$所含電子數(shù)為2NA個(gè)
B．1molFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA
C．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA
D．氧氣和臭氧的混合物1.6 g中含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7個(gè)原子在同一個(gè)平面上；
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
③B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．干冰所屬晶體類型為（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）
B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯
C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點(diǎn)
D．用SO2漂白食品

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