純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)是廚房常備的物質．它們屬于

[　　]

A．

酸

B．

堿

C．

鹽

D．

前者屬于堿，后者屬于酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請回答：
（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
，若低于30℃，則
反應速率降低
反應速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應充分進行
使反應充分進行
．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質（以化學式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
（以化學式表示），需加入
HCl
HCl
，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl；
（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：NaHCO3（%）=
c(V2-V1)M
1000W
×100%
c(V2-V1)M
1000W
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

溫度

溶解度

鹽

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4C

l29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃  NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則__________________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為__________________________________________________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________________________________雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有______________________________________（以化學式表示），需加入___________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+====反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：

w(NaHCO3)=___________________。

?

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1

C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

 

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