【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的
B.鉛蓄電池放電過程中,正極質(zhì)量增加,負(fù)極質(zhì)量減小
C.下,在稀溶液中,加水,的值不變
D.在NaHS溶液中,滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀,水解程度增大,pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)海水中有豐富的食鹽資源,工業(yè)上以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料,可以制備Na2CO3。流程如下:
請回答:
①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿,加入順序是_____。
②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。
③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè),NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。
④氨氣可用電解法合成,其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高, 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。
圖 1 中,a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中,d 電極上的電極反應(yīng)式為_________。
(2)海水中有豐富的鋰資源,我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù),提取原理如圖 3 所示:
圖 3
①金屬鋰在電極_____(填“A”或“B”)上生成。
②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì),電極反應(yīng)式是_____。
③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) , 裝置如下圖所示(a 極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)。下列說法不正確的是_____。
A.圖中 e-及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)
B.該電池中a 極不能接觸水溶液
C.充電時 a 極連接外接電源的正極
D.充電時,b 極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-= Li++ FePO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.裝置甲中W作原電池負(fù)極
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為Z>W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)②的元素符號是__________;該元素的最高價氧化物的電子式為__________;
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤________⑥(填“>”或“<”);
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將n氨水滴入10mL鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.a點(diǎn)
B.水的電離程度:
C.b點(diǎn):
D.時水解常數(shù)為用n表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題?梢岳NH3與NOx反應(yīng)消除NOx。
(1)實(shí)驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶1∶2
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用產(chǎn)物D來表示是0.1mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )
圖甲圖乙
A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強(qiáng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH>0
C.若t0 =0,t1=10s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.03mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t4點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。
A.KCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖:
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。
②若A為Cu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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