下列關(guān)于0.10mol?L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B、25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C、離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、溫度升高，c（HCO3-）增大
考點(diǎn)：真題集萃,鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．碳酸氫根離子不可拆分；
B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，但Kw不變；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解．
解答： 解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故B正確；
C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題為2014年福建高考化學(xué)試題，涉及電離、水解及溶液中離子濃度關(guān)系的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋促進(jìn)水解時(shí)濃度與物質(zhì)的量的變化不同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（　�。�
A、C2H5OH
B、HNO3
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A、可用纖維素的水解產(chǎn)物制取
B、可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
C、與乙醛互為同分異構(gòu)體
D、通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是（　�。�
A、x mol
B、2x mol
C、3 x mol
D、4x mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)n（n≥3、自然數(shù)）相同時(shí)，其同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體最多的是（　　）
A、CnH2n+2O 醇
B、CnH2nO  醛
C、CnH2nO2 酸
D、CnH2n+2  烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中硅原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
 
（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)M2+周圍吸引
 
個(gè)O2-；MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
 
．
（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中含有
 
molσ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液．
Ⅰ．甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：

（1）A儀器的名稱是
 
，所盛試劑是
 
．
（2）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
．此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在BC之間加多一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑．
Ⅱ．乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
 
．
（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．

（1）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式是：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰械目崭瘢?br />
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 v正和v逆比較
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 v正=v逆
Ⅱ 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4
（3）對(duì)于平衡：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g），在某溫度下，分別將2mol CO和lmol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡后，兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol CO2，在圖示2中，能正確反映此時(shí)兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，回答下列有關(guān)問題：
（1）用量筒量取密度1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5% 的濃鹽酸約
 
mL注入
 
中．
（2）已有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還需要需要用到哪些玻璃儀器
 
．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，剩余少量的水
B．砝碼上面有銹斑
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就定容．

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同步練習(xí)冊(cè)答案