【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽(yáng)能將H2O分解成H2，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。如圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B.如果H—H的鍵能為akJ·mol－1，O=O鍵能為bkJ·mol－1，則斷開(kāi)1 mol H—O鍵所需要的太陽(yáng)能為(ΔH1＋a＋b) kJ

C.1 mol H2燃燒生成液態(tài)水放出|ΔH3| kJ的熱量

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多ΔH2kJ

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)蓋斯定律，－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示，H2O（g）=H2（g）+O2（g）H1，根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和可得：ΔH1＝2×E(H—O) -(a＋)，E(H—O)＝(a＋+ΔH1)，故B錯(cuò)誤；

C、由圖中△H3的含義可知：1 mol H2燃燒生成液態(tài)水放出|ΔH3| kJ的熱量，故C正確；

D、沒(méi)有指明水蒸氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。

(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4-的空間構(gòu)型為__。

②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co3+形成配位鍵的原子是__。（已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為）

③NaNT可以（雙聚氰胺）為原料制備，雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類(lèi)型為__，1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__。

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__。

(3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式可表示為___。晶胞中離1個(gè)Mn原子最近的Ni原子有__個(gè)。

(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm，則鎳鎂晶體未儲(chǔ)氫時(shí)的密度為__（列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)為，含有NA個(gè) S—S鍵

B.將 1 mol NH4NO3 溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中 NH4+的數(shù)目為 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散質(zhì)的膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）C+D→E反應(yīng)類(lèi)型為______。F中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

（4）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2，M的結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設(shè)計(jì)合成C5H12O4（）的路線（無(wú)機(jī)試劑任任選）。________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。

①鈉晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金剛石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類(lèi)型相同的是__________。

(3)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫(huà)出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是__。

③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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