有0.2mol的有機(jī)物和0.4mol的氧氣在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g），產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加了10.8g，再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕了3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。
（1）試推斷該有機(jī)物的化學(xué)式。
（2）若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，試確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。

見(jiàn)分析


【試題分析】
解析：（1）反應(yīng)中生成的H2O為n（H2O)＝10.8g÷18g/mol＝0.6mol，生成的CO為3.2g÷16g/mol＝0.2mol，由CO生成的CO2為0.2mol，由有機(jī)物燃燒生成的CO2為17.6g÷44g/mol-0.2mol＝0.2mol。設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，因反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量之比為n（CxHyOz)∶n（O2）∶n（CO）∶n（CO2）∶n（H2O)＝0.2mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.2mol∶0.6mol＝1∶2∶1∶1∶3，故有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式為CxHyOz+2O2CO2+CO+3H2O，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒有x＝2，y＝6，z＝2，有機(jī)物的分子式為C2H6O2。
（2）由題意知n（Na)＝9.2g÷23g/mol＝0.4mol，n（C2H4O2)∶n（Na)＝0.2mol∶0.4mol＝1∶2，即1molC2H6O2分子中含有2mol―OH，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。

a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+ 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3+ H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。

a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。

a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處

理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。

a. 發(fā)生氧化反應(yīng)   b. 僅做氧化劑    c. 既被氧化又被還原  d. 既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010上海虹口區(qū)高三二模 題型：填空題

 作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處

理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號(hào)）。

a. 發(fā)生氧化反應(yīng)   b. 僅做氧化劑    c. 既被氧化又被還原   d. 既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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