Question

11．某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$4種離子組成，測得其中Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A． 1：3：3
• B． 3：1：3
• C． 3：3：1
• D． 2：1：3

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒，溶液中滿足：2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），據(jù)此結合題中數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：某溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-，其中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，
根據(jù)電荷守恒可知：2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），
故：2c（Mg²⁺）+3×3mol/L=2×1mol/L+13mol/L×1，
解得：c（Mg²⁺）=3mol/L，
故Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為3：3：1，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．