【題目】將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0molL1NaOH溶液中,充分反應(yīng)后收集到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過(guò)濾得到溶液X.下列說(shuō)法正確的是(
A.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3g
B.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
C.溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.向溶液X中通入足量C02 , 過(guò)濾,將沉淀充分灼燒得固體15.6 g

【答案】B
【解析】解:Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣,氫氣物質(zhì)的量為 =0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,Al的物質(zhì)的量為 =0.2mol,則Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g,故Mg的物質(zhì)的量為 =0.1mol,
A、氫氣物質(zhì)的量為 =0.3mol,氫氣的質(zhì)量為:0.3mol×2g/mol=0.6g,故A錯(cuò)誤;
B、合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.1:0.2=1:2,故B正確;
C、鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.1×5﹣0.2=0.3 mol,故C錯(cuò)誤;
D、向溶液X中通入足量C02 , 過(guò)濾,將沉淀充分灼燒得固體0.1mol的氧化鋁和0.25mol的碳酸鈉,質(zhì)量為:0.1×102+0.25×106=36.7g,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl)=c(HCO)+2c(CO)

B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH

C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl)

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主要:Cu2++CO32+H2O→Cu(OH)2↓+CO2次要:Cu2++ CO32→CuCO3

(2)CuSO4+Na2S

主要:Cu2++S2→CuS↓ 次要:Cu2++S2+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中正確的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式:_________________________________。

(2)H3PO2中,P元素的化合價(jià)為______________________。

(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是(用離子方程式表示)________________________________。

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