Question

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是_____，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_________ L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

（2）宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（5）KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。

（6）硅鋼具有很高的_____，主要用作變壓器的鐵芯；硅酸鈉水溶液的俗名為______，可作為木材________________的原料。

（7）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。

A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

Answer 1

【答案】Fe（OH）3 33.6 3NA或1.806×1024 NaHCO3===Na＋＋HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Al（OH）3 導(dǎo)磁性 水玻璃 防火劑 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B

【解析】

(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6，被氧化，生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成1mol K2FeO4消耗氯氣的體積；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，由-1降低為-2，升高數(shù)=降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（3）小蘇打是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

（4）工業(yè)上用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)制漂白粉，新制氯水在陽(yáng)光照射下，次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和氧氣；

（5）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)；

（6）變壓器的鐵芯需要很好的導(dǎo)磁性。硅酸鈉水溶液的俗名為水玻璃，硅酸鈉具有較高熔點(diǎn)，不易燃燒，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料；

（7）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，Fe3+首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應(yīng)。

(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6，被氧化，所以Fe(OH)3是還原劑；生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)是3NA；根據(jù)化學(xué)方程式，生成1mol K2FeO4消耗氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol，在標(biāo)況下的體積為位1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2；過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，由-1降低為-2，升高數(shù)=降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（3）小蘇打碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCO3-；

（4）工業(yè)上用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)制漂白粉，反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，新制氯水在陽(yáng)光照射下，次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式是2HClO 2HCl+O2↑；

（5）鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)；

（6）因?yàn)楣桎摼哂泻芨叩膶?dǎo)磁性，所以主要用作變壓器的鐵芯；硅酸鈉水溶液的俗名為水玻璃，可作為木材防火劑的原料；

（7）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故不選A；加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，鐵反應(yīng)完后銅才能參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的情形，故選B；若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉都可能剩余，故不選C;若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，都不會(huì)有剩余，故不選D，答案為B。