【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求,回答下列問題:
(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑,可用下列方法制得:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中,還原劑是_____,當反應中有1mol K2FeO4生成時,消耗Cl2在標況下的體積為_________ L,轉移電子的數(shù)目為_____。
(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________________________________。
(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑,寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。
(4)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為_______________________________,新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是______。
(5)KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質(zhì),從而達到凈水作用。
(6)硅鋼具有很高的_____,主要用作變壓器的鐵芯;硅酸鈉水溶液的俗名為______,可作為木材________________的原料。
(7)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式:________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是________。
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
【答案】Fe(OH)3 33.6 3NA或1.806×1024 NaHCO3===Na++HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Al(OH)3 導磁性 水玻璃 防火劑 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ B
【解析】
(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中,Fe元素化合價由+3升高為+6,被氧化,生成1mol K2FeO4轉移3mol電子;根據(jù)化學方程式計算生成1mol K2FeO4消耗氯氣的體積;
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;過氧化鈉發(fā)生歧化反應,氧元素化合價由-1升高為0,由-1降低為-2,升高數(shù)=降低數(shù)=轉移電子數(shù);
(3)小蘇打是強電解質(zhì),溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子;
(4)工業(yè)上用氫氧化鈣和氯氣反應制漂白粉,新制氯水在陽光照射下,次氯酸發(fā)生分解反應生成HCl和氧氣;
(5)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì);
(6)變壓器的鐵芯需要很好的導磁性。硅酸鈉水溶液的俗名為水玻璃,硅酸鈉具有較高熔點,不易燃燒,是制備硅膠和木材防火劑的重要原料;
(7)FeCl3溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵;向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,由于Fe的還原性比Cu強,Fe3+首先應與Fe反應,如果Fe3+有剩余,剩余的Fe3+再與Cu反應。
(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中,Fe元素化合價由+3升高為+6,被氧化,所以Fe(OH)3是還原劑;生成1mol K2FeO4轉移3mol電子,電子數(shù)是3NA;根據(jù)化學方程式,生成1mol K2FeO4消耗氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol,在標況下的體積為位1.5mol×22.4L/mol=33.6L;
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應方程式是2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;過氧化鈉發(fā)生歧化反應,氧元素化合價由-1升高為0,由-1降低為-2,升高數(shù)=降低數(shù)=轉移電子數(shù),用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為;
(3)小蘇打碳酸氫鈉是強電解質(zhì),溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-;
(4)工業(yè)上用氫氧化鈣和氯氣反應制漂白粉,反應方程式是2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,新制氯水在陽光照射下,次氯酸發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣,反應方程式是2HClO 2HCl+O2↑;
(5)鋁離子水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì);
(6)因為硅鋼具有很高的導磁性,所以主要用作變壓器的鐵芯;硅酸鈉水溶液的俗名為水玻璃,可作為木材防火劑的原料;
(7)FeCl3溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵,反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應,可能鐵全部反應而銅有剩余,故不選A;加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應,鐵反應完后銅才能參加反應,不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形,故選B;若氯化鐵的量少,加入的鐵粉和銅粉都可能剩余,故不選C;若氯化鐵的量多,加入的鐵粉和銅粉全部參加反應,都不會有剩余,故不選D,答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。
① 下列化合物中能發(fā)生消去反應的是_________(填字母)。
a.CH3OH b.CH3CH2Cl c.HC≡CH
② 下列化合物中,常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。
③ 下列化合物中,能發(fā)生水解反應的是_________(填字母)。
a.H2C=CH2 b.CH3COOCH2CH3 c.CH3CH2OH
(2)甲苯()是一種重要的有機化工原料。
① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。
② 甲苯苯環(huán)上的一溴代物有______種,請寫出其中一種的名稱:_________。
③ 除去甲苯中混有的少量苯酚,可選用的試劑是_________,寫出該反應的化學方程式:__________。
(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:
① A中含氧官能團的名稱為_________和_________。
② B的結構簡式為_________。
③ B→C的反應類型為__________。
④ C的同分異構體D能發(fā)生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應。D分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,請寫出D的一種結構簡式_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用發(fā)生裝置_____,用方程式表示制取氯氣的反應原理是______。
(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,試完成并配平下列離子方程式:
____MnO42-+____Cl-+____H+===____Mn2++____Cl2↑+____________。
(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應該在試管口放置一團棉花,該棉花團應用________溶液浸濕,其作用是____________。
(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從__________口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_______。
(5)科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下,將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2。還原產(chǎn)物為_____,當消耗標準狀況下1.12L Cl2 時,制得ClO2_____g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有看到明顯現(xiàn)象,再通入一種氣體(或加入一種物質(zhì))后,可產(chǎn)生一種白色沉淀,該氣體(或物質(zhì))不可能是( 。
A.Cl2
B.NH3
C.CO2
D.FeCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.長期飲用純凈水有益于人體健康
B.長期服用阿司匹林可以預防某些疾病,沒有副作用
C.純天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)
D.長期食用花生油比豬油更有利于健康
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應,實驗記錄如下:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | ⅰ.溶液變?yōu)闇\黃色 ⅱ.溶液變藍 | |
Ⅱ | ⅰ.溶液保持無色 ⅱ.溶液不變藍,溶液的pH=10 |
【資料】:碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。
(1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因:______。
(2)實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。
(3)對比實驗Ⅰ和Ⅱ,研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。
① 提出假設a:I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立,實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。
② 進一步提出假設b:NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立,裝置如下圖,其中甲溶液是______,實驗現(xiàn)象是______。
(4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3:
取實驗Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現(xiàn)藍色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍,說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。
② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,改進的實驗方案是______。
③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的實驗事實是( )
A. CH3COONa溶液顯堿性
B. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1
C. 用CH3COOH溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除
D. 25℃時,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液導電性弱
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