【題目】新型冠狀病毒對人類健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。下列物質(zhì)或方法不能對新型冠狀病毒消毒的是
A.生理鹽水B.高溫蒸煮C.醫(yī)用酒精D.次氯酸鈉溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在恒容密閉容器中,反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在一定條件下達到平衡,升高溫度容器中氣體顏色_____,向容器通人一定量的氦氣容器中氣體顏色_____。
(2)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nB1/2pC達到平衡,若:
①A、B、C都是氣體,減少壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則m+n和p的關(guān)系是_____。
②A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B為______________。
③A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是__________。(正向或逆向)
④加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是____________反應(yīng)(放熱或吸熱)。
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【題目】某化學(xué)實驗室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號)。
(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________________________________________。
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為:②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________
(5)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是________(填代號,下同),能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
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【題目】常溫下,將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a ___7(填“>""<”或“=”),則HX為強酸;若a_________7(填“>“‘<”或“=”),則HX為弱酸.
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____.
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HX是___ 酸(填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________.
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol/L.
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA
B. 含NA個 CO32-的 Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目大于2NA
C. 密閉容器中,2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA
D. 4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA
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【題目】阿司匹林是一種常用的治感冒藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)阿司匹林的說法正確的是
A. 1mol阿司匹林最多能與5mol H2反應(yīng)
B. 1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
C. 1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D. 1mol阿司匹林與足量的Na反應(yīng)生成ImolH2
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【題目】有如圖所示的離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式:A________,B________,C_________,D________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。
①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是 ________。
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子的最小距離為a cm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g/cm3。
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【題目】在下列化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并回答下列問題
濃 ______ ,其中氧化劑為 ______ 還原劑為 ______ 還原產(chǎn)物為 ______ 氧化產(chǎn)物為 ______
______ ,若有1mol生成,則被還原的是 ______ mol,轉(zhuǎn)移 ______ mol電子。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。
IA | 0 | ||||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請按要求回答下列問題:
(1)元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ;
(2)②、③兩元素的原子半徑較大的是______________(填元素符號);
(3)④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 (填元素符號);
(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。
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