Question

A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它產(chǎn)的起始濃度均為1mol?L^-1反應(yīng)進(jìn)行2分鐘后，A的濃度為了0.8mol?L^-1，B的濃度為0.6mol?L^-1，C的濃度為0.6mol?L^-1．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)平均速率為：V（A）=

 

，V（B）=

 

，V（C）=

 

，
（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：V（A）=

 

V（B）=

 

V（C）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

t

進(jìn)行計(jì)算；結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）v（A）=

1-0.8

2

=0.1mol?L^-1?min^-1；
v（B）=

1-0.6

2

=0.2mol?L^-1?min^-1；
v（C）=

0.6

2

=0.3mol?L^-1?min^-1；
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；0.2mol?L^-1?min^-1；0.3mol?L^-1?min^-1；
（2）v（A）：v（B）：v（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3，故v（A）=

1

2

v（B）=

1

3

v（C），
故答案為：

1

2

；

1

3

；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，故方程式為：A+2B?3C，
故答案為：A+2B?3C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．