【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) ΔH<0,下列結(jié)論中不正確的是(

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則mn<pq

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C.mn=pq,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變時(shí)縮小體積,當(dāng)AB、CD的物質(zhì)的量濃度之比=mnpq時(shí),說明達(dá)到了新的平衡

【答案】D

【解析】

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小為原來的一半,壓強(qiáng)增大,若達(dá)到等效平衡,則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,而實(shí)際上變?yōu)樵瓉淼?/span>2.1倍,說明平衡左移,壓強(qiáng)增大,平衡左移則m+n<p+q,A項(xiàng)正確;

B. AB的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即mn時(shí),平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等,B項(xiàng)正確;

C. m+n=p+q,說明平衡移動(dòng)時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變,平衡體系共有amol氣體,再向其中加入amolB,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有2amol氣體,C項(xiàng)正確;

D. m+n=p+q,溫度不變時(shí)縮小體積,壓力增大,平衡不移動(dòng),不能說明達(dá)到新平衡,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過程中控制pH約為9。

步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。

步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。

(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________;逐步加入NaOH溶液的目的是____________。

(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________

(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率__________(增大減小”);去除活性炭的操作名稱是_______________。

(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

分析圖像,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e = Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑,是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3HCl,調(diào)節(jié)pH5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)

(1)儀器X的名稱是______,其主要作用有導(dǎo)氣、______。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置ANH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)反應(yīng)過程中,在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去,還可能觀察到的現(xiàn)象有_____。

(4)若體系中NH3過量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量___(偏高、偏低無影響”),原因?yàn)?/span>___

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品4.29 g,加硝酸溶解,并加水定容至200 mL,得到待測(cè)液。

(5)銅的測(cè)定:取20.00 mL待測(cè)液,經(jīng)測(cè)定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。

(6)采用沉淀滴定法測(cè)定氯:用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3(已知:AgSCN是一種難溶于水的白色固體),實(shí)驗(yàn)如下圖:

①滴定時(shí),應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑_____(填標(biāo)號(hào))。

aFeSO4 bFe(NO3)3 cFeCl3

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。

(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H3AO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2AO3,25℃時(shí),K(H3AO3)=9.7×10-11。常溫下,用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()與-lgc(OH-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.H3AO3為三元酸

B.溶液中水電離程度為:MN

C.a0.05

D.MN過程中,溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__;

2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)___種;

3)一鹵代物種類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)__;

4)寫出D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。

填空:

1)關(guān)閉G夾,打開C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。

2E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___

3F裝置的作用是___。

4)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是___。

5)反應(yīng)結(jié)束后,拆開裝置,從A口加入適量的NaOH溶液,然后將液體倒入__中(填儀器名稱),振蕩?kù)o置,從該儀器__口將純凈溴苯放出(填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辛烯醛是重要化工原料,某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)。

[制備實(shí)驗(yàn)]

已知:①正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃。辛烯醛沸點(diǎn)為177℃,密度為0.848 g·cm3,不溶于水。

CH3CH2CH2CHO

1)在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液,在充分?jǐn)嚢柘,從恒壓滴液漏斗慢慢滴?/span>10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________;使用冷凝管的目的是____________。

2)操作1中使用的主要儀器名稱是___________,有機(jī)相從___________(填)口取出。

3)判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法:___________

4)操作2的名稱是_____________;固體A的摩爾質(zhì)量為322 g·mol1,固體A的化學(xué)式為___________。

5)利用圖2裝置進(jìn)行減壓蒸餾。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是___________。(填選項(xiàng))

A 溫度計(jì)示數(shù)為177℃,指示餾分溫度

B 隨著溫度計(jì)液泡高度的提升,所得液體的沸點(diǎn)升高

C 毛細(xì)管的作用和沸石相似,防止液體暴沸

D 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先關(guān)閉冷凝水,再關(guān)閉真空泵

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]

資料顯示:醛類(RCHO)在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng);在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應(yīng)。

6)為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵,設(shè)計(jì)如下方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________。(填選項(xiàng))

a 取少量溴水,滴加辛烯醛,振蕩,溶液褪色

b 取少量酸性高錳酸鉀溶液,滴加辛烯醛,振蕩,溶液褪色

c 取少量辛烯醛,加入足量的銀氨溶液,水浴加熱充分反應(yīng)后,冷卻,在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化,再滴加溴水,振蕩

d 取少量辛烯醛,加入足量的新制CuOH2濁液,加熱充分反應(yīng)后,冷卻,在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化,再滴加溴水,振蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl,回答問題:

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有______________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、NO的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____,電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________________________。

Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案