Question

【題目】對于常溫下 0.01mol/L 的氨水，下列敘述正確的是

A.c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)

B.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

C.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性

D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol﹒L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，故A錯誤；

B．假設氨水是強堿，0.0lmol/L的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來自于水電離的，所以由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12molL-1，實際上，氨水是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12molL-1，故B錯誤；

C．等物質的量使氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.01molL-1，故D錯誤；

答案選C。