溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其條件區(qū)別是（　　）
A、生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液
B、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液
C、生成乙烯的是在170℃下進(jìn)行的
D、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液
考點(diǎn)：溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)溴乙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇來(lái)解答．
解答： 解：A、溴乙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱反應(yīng)生成乙烯，故A錯(cuò)誤；
B、溴乙烷與氫氧化鉀的溶液共熱反應(yīng)生成乙醇，故B正確；
C、乙醇與濃硫酸在170℃下反應(yīng)生成乙烯，故C錯(cuò)誤；
D、溴乙烷與氫氧化鉀的溶液共熱反應(yīng)生成乙醇，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵代烴的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等知識(shí)，難度不大，注意條件的區(qū)分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20 （mol?L-1）2的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正確的是（　　）
A、T1＜T2，P1＜P2
B、T1＜T2，P1＞P2
C、T1＞T2，P1＞P2
D、T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表．（各化合物中離子組成不重復(fù)），分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
陽(yáng)離子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+
陰離子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入銅粉，溶液增加
③在E溶液中加過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱：
 
E的名稱：
 
；
（2）C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）
 
；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液
 
NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈
 
性；（填“酸性”、“堿性”或“中性”）若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是：
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱
B、把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味
C、酒精燈用完后，可用嘴吹滅
D、實(shí)驗(yàn)用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉必須放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)的原料氣H2，可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)I的反應(yīng)方程式：
 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
；
（2）轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表：
溫度400℃500℃800℃1000℃
平衡常數(shù)10910.5
該反應(yīng)為：
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)合成氨原料氮?dú)庵苽浞椒ㄊ?div id="nq1boqc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②在一定溫度下，將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉容時(shí)器中進(jìn)行合成反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為起始的
4
5
，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后向各物質(zhì)的理與原平衡S0完全相同，則起始時(shí)c的取值范圍應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1-氯丙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物A，A的同分異構(gòu)體（包括A）共有（　�。�
A、3鐘B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）；你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
C、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

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