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下列關于Na和Na+的敘述中正確的是（　�。�
A、它們相差一個電子層
B、它們都能與水反應
C、鈉原子、鈉離子均為同一元素，因此是同種微粒
D、灼燒時，它們的焰色反應都呈紫色
考點：原子結構與元素的性質,鈉的化學性質
專題：原子組成與結構專題
分析：A．鈉離子有2個電子層、鈉原子有3個電子層；
B．鈉離子和水不反應；
C．鈉離子和鈉原子都屬于鈉元素，但不是同一種微粒；
D．鈉元素的焰色反應是黃色．
解答： 解：A．鈉離子有2個電子層、鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；
B．鈉離子和水不反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B錯誤；
C．鈉離子和鈉原子質子數相等，所以都屬于鈉元素，但不是同一種微粒，故C錯誤；
D．鈉元素的焰色反應是黃色，K元素焰色反應呈紫色，故D錯誤；
故選A．
點評：本題微粒側重結構、性質的考查，結構決定性質，性質體現結構，注意：焰色反應是元素的性質，不是原子或離子的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質比較不正確的是（　�。�
A、離子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-
B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C、熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．回答下列問題：
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應速率v （SO2）﹦v （SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉化率為
 
．
（4）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但實驗室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三種試劑，若配制1L溶液，需稱取NaCl
 
g，KCl
 
g，Na2SO4
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數依次增大．已知它們的部分化臺物的性質如下表所示
A的最簡單氫化物B的最簡單氫化物M的最簡單氫化物X的氧化物Y的最簡單氫化物Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構型對應水化物為最強酸
回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負性由大到小的排列順序為
 
．
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點
 
Y最高價氧化物的熔點．
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點
 
Z氫化物的沸點，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運動狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、1s22s22p3
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

可按下面方法測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質量分數：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準液滴定，耗去此標準溶液20.00mL時，剛好達到滴定終點．已知上述反應式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA個OH-
C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為NA
D、常溫常溫下，2.24L丁烷分子所含的C-H鍵數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數Ka=4.0×10-8．
（1）寫出該酸的電離方程式
 
，其電離平衡常數表達式Ka=
 
．
（2）25℃時，向1mol?L-1 HX 溶液中加入1mol?L-1 鹽酸，會
 
（“抑制”或“促進”）HX的電離，c（H+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數Ka
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01mol?L-1，則平衡時c（H+）=
 
mol/L，由水電離的出的c（H+）=
 
mol/L．

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