構(gòu)成原子的微�！娮�、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：

請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：

①在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？

②原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？

答案：
解析：

　　①因為質(zhì)子與核外電子所帶的電量相等、電性相反，中子不帶電，原子是電中性的，故質(zhì)子所帶的總電量跟核外電子所帶的總電量相等，即質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等．一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)．綜合分析即可得出質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)．

　�、谝螂娮拥馁|(zhì)量比質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，可以忽略不計．因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的．故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州二模）構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；
代號 結(jié)構(gòu)簡式 水中溶解度/g（25℃） 熔點/℃ 沸點/℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負性很強的一類原子，如
N、O、F
N、O、F

（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健
X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健

（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
BCD
BCD
（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是
л鍵
л鍵
．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是
①③④
①③④
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長式元素周期表．特同答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）a、d都是日常生活中的常見金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則：元素c在周期表中的位置為第
 
周期
 
族； a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為
 
．每個晶胞中含有的原 子數(shù)為
 
個，晶體巾距離每個a原子最近且等距離的a原子有
 
個．
（2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
13
，則e、f、g的簡單氫化物的沸點由高到低的次序為：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表達），根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為
 
，分子的空間形狀為：
 
．
（3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)．則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的
 
區(qū)元素，m、n、p元素的電負性依次
 
（填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第12章　第2講　化學(xué)鍵與分子間作用力(魯科版) 題型：022

構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素．

(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________．

(2)氫鍵作用常表示為“A－H…B”，其中A、B為電負性很強的一類原子，如________(列舉三種)．X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是________．

(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)．

A．金屬鍵

B．離子鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵

(4)①CH2CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是________．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為______；
代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g（25℃）熔點/℃沸點/℃
X0.245100
Y1.7114295
（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負性很強的一類原子，如______
（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是______
（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括______（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是______．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是______（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子顯電中性的原因是

A．構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電

B．原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C．原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反

D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)

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