N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
A.前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C.若第60分鐘時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D.時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變
A

試題分析:A、反應是可逆反應,不能進行到底,前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量要小于46.2kJ,故錯。故選A。
點評:本題考查的是化學平衡移動、平衡常數(shù)和圖像分析的相關(guān)知識,題目難度中,正確分析圖像是解題的關(guān)鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH<0,4mi n后達到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,再充入1molX,反應的焓變保持不變
B.用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1 mol·L-1·m in-1
C.再向容器中充 入1molZ,達到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1
D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(    )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡: 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是(   )    
A.反應
B.在時,若反應處于狀態(tài),則一定有
C.平衡狀態(tài)相比,平衡狀態(tài)
D.若時的平衡常數(shù)分別為,則

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是_______反應(填“吸熱”、“放熱”)。當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”),
(2)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E的變化是_________,(填“增大”、“減小”或“不變”) E的大小對該反應的反應熱有無影響?           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應的化學方程式為              
(2)在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=         。隨著溫 度的升高,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明    (字母填序號)。
A.X的轉(zhuǎn)化率越高B.反應進行得越完全
C.達到平衡時X的濃度越大D.化學反應速率越快
② 如右圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲乙兩容器的初始體積均為1L,甲、乙容器達到平衡所用時間:甲     乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲      乙。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應:A2(?)+B2(?)2AB(?) ΔH=-QkJ/mol,當溫度和壓強改變時AB物質(zhì)的量的變化如下圖,下列敘述正確的是 
A.A2、B2及AB均為氣體,Q>0
B.AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,Q>0
C.AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,Q<0
D.AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,Q>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化: N2O4  2NO2,某溫度時,把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過一定時間后,反應到達平衡,這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。
(1)前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
(2)在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的           
(3)在平衡時容器內(nèi)含N2O4                mol
(4)在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為           mol/L
(5)平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)xC(g) △H>0,達到化學平衡后,C的體積分數(shù)為a。
⑴此反應的化學平衡常數(shù)是K=                (用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示)。
⑵假設(shè)該反應的條件分別和下列各選項的條件相同,選填“甲”、“乙”或“丙”:
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下,當x = 1時,按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)為                ;
②若在恒溫恒容下,當x = 3時,2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)為                ;
③若在恒溫恒壓下,按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)為    

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