下述實驗中不能達到預期實驗目的的是（       ）                               
編號
實驗內容
實驗目的
A
C2H5Cl和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液
檢驗C2H5Cl中的Cl元素
B
向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止
制備Fe(OH)3膠體
C
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響
D
室溫下，用pH計測定濃度各為0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題。

（1）寫出標號①的儀器的名稱： 　　　 。　　
（2）將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為： 　 。
（3）圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________  　　　。
（4）反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，因此反應完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：


①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現(xiàn)象是                     ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現(xiàn)象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為    ；
�、蹫槭箤嶒烅樌M行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO42－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO32－的實驗方案為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是課本上的插圖，下列用途或操作不合理的是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需用到的儀器名稱為          ，加熱硫酸銅晶體則需要將其盛放在           （儀器名稱）中，加熱過程中需注意                      。
（2）某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：
實驗數(shù)據(jù)：
                                                            
加熱前的質量                    加熱后的質量
W1（容器）    W2（容器＋晶體）       W3（容器＋無水硫酸銅）
5.4g              7.9g                     7.1g
                                                            
請寫出結晶水含量（x％）的計算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝            ，該生測定結果是偏高還是偏低？         。
從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）     。
A．              加熱前稱量時容器未完全干燥。
B．              加熱后容器未放入干燥器中冷卻。
C．              加熱過程中晶體有少量濺出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個的是(    )
A．1 mol N2B．0.5 mol H2OC．0.25 mol SO3D．0.5 mol Ne

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是      （     ）
A．水與氮氣
B．稀硫酸與一氧化碳
C．飽和食鹽水與氯氣
D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的
質量比為39∶16，下列結論正確的是     
A．根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物
B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀
C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀
D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

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