17．氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法，有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0  ①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0  ①
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)反應(yīng)①中v正（CH4）=v逆（CO）時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

分析 A、正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C、催化劑不影響平衡移動(dòng)；
D、一個(gè)放熱反應(yīng)和一個(gè)吸熱反應(yīng)在同一容器中，放熱和吸熱可能相差不大，則容器內(nèi)溫度變化不明顯．

解答 解：A、反應(yīng)①中v正（CH4）=v逆（CO）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)①、②都是正反應(yīng)氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、催化劑只能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、放熱和吸熱相差不大時(shí)，容器內(nèi)溫度保持不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響以及反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)槿梭w里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C在D中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）；

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）比較B中各元素原子半徑大小Na＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是H2SiO3．
（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫(xiě)出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O．
（7）根據(jù)下圖，寫(xiě)出25℃時(shí)由CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖溶液的化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）$\stackrel{△}{→}$C6H12O6（aq）+2H2O（g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知H2S+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO2↑+2H2O．
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．
②上述反應(yīng)中氧化劑是H2SO4（濃），氧化產(chǎn)物是S．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅰ是否進(jìn)行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復(fù)三次相同實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標(biāo)定過(guò)程中沒(méi)有誤差，實(shí)際測(cè)點(diǎn)Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液
④滴定時(shí)錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計(jì)算Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知某無(wú)色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．CO32-、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、C1-D．C1-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫(xiě)作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol-1•K-1，T為熱力學(xué)溫度Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）．某反應(yīng)的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol-1，當(dāng)T=250K時(shí)，溫度增加2.5K，則反應(yīng)速率常數(shù)為原來(lái)得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl2溶液壓人裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去鐵粉
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)，下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．少量金屬汞灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

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