短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：
| A | C | |
| B |
(1)A的氫化物分子式為 ，
(2)B在周期表中位于第 周期族；
(3)C的單質(zhì)分子式為 ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫 。
科目：高中化學 來源： 題型：
有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：
| 實驗 裝置 |
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| 部分實 驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知HI為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列敘述中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A．HI的生成速率與H2的生成速率相等 B．H2的生成速率與I2的生成速率相等
C．混合物的顏色不再發(fā)生變化 D．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列金屬冶煉的反應原理中正確的是（ ）
A．2AlCl3(熔融) 
2Al+3Cl2↑ B．MgO+H2 
Mg+H2O
C．ZnO+CO 
Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是（ ）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 ；
③.煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+ 。
(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a. 稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4 溶液反應的離子方程式
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為
④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c． 滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗
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