Question

10．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．N的物質(zhì)的量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算M的平均反應(yīng)速率；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）由圖象可知，$\frac{a}$=$\frac{△n（N）}{△n（M）}$=$\frac{（8-2）mol}{（5-2）mol}$=$\frac{6}{3}$=2，
故答案為：2；
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c（M）}{△t}$=$\frac{（5-4）mol}{\frac{1L}{（{t}_{2}-{t}_{1}）min}}$=$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•min^-1，
故答案為：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$；
（3）A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），反應(yīng)物、生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．N的物質(zhì)的量不再變化，說明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．