向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是


  1. A.
    醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
  2. B.
    由水電離出的c(OH—)：b點＞c點
  3. C.
    從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
  4. D.
    b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
D
試題分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B．b點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c(OH—)：b點＞c點，故B正確；C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，，故C正確；D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，故D錯誤，答案選D。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、外界條件對電離平衡的影響以及溶液中離子濃度大小比較
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點

B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點

C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)

D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽市四校高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

某溫度下重水中存在如下電離平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是（   ）

A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11

B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍，  其pD=6

C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11

D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD-）=1×10-10mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下重水中存在如下電離平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是（  ）

A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11

B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍， 其pD=6

C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11

D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD-）=1×10-10mol/L

 

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