Question

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：

寫出化學(xué)式：B__________，C______________，D __________________

寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，______________，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是__________，其物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______

Answer 1

【答案】Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則A是Na，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3，以此解答該題。

（1）通過以上分析知，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；答案為Na2O2，NaOH，Na2CO3。

（2）NaOH溶液和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；答案為CO2+OH-=HCO3-。

（3）NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，其化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；答案為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。

（4）反應(yīng)④是Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)此化學(xué)方程式分析，4個(gè)-1價(jià)的氧，2個(gè)失2個(gè)電子化合價(jià)升高到0價(jià)為O2，2個(gè)得2個(gè)電子變成-2價(jià)氧，因而Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且2摩爾的Na2O2中有1摩爾氧化劑，1摩爾還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是Na2O2，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的Na2O2也是0.5mol，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子為1摩爾，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA個(gè)；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2，0.5mol，NA。