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38g某二價金屬氯化物MCl2含有0.8mol氯離子，則MCl2的摩爾質量為（　�。�
A、95B、47.5g/molC、80g/molD、95g/mol
分析：根據MCl2中的Cl-的物質的量求出MCl2物質的量，結合摩爾質量是單位物質的量的物質的質量計算；
解答：解：含有0.8mol氯離子的氯化物MCl2 物質的量0.4mol，M=
m
n
=
38g
0.4mol
=95g/mol；
故選D．
點評：本題考查了摩爾質量的計算和概念分析應用，掌握計算方法是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．《物質結構與性質》模塊（12分）

二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構成，它的發(fā)現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應而制得：

2C5H6＋Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe＋H2。

請回答下列問題：

（1）寫出二價鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學鍵類型是                 ；

（3）環(huán)戊二烯的結構式為：（圖中數字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp3雜化的是        （填寫編號），是環(huán)茂二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有      個；

（4）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與N2分子互為等電子體的二價陰離子是         （填化學式），其電子式是                          。

B．《實驗化學》模塊（12分）

（12分）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：

（1）滴定反應達到終點的現象是：                                          。

（2）實施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學式）試劑可達這一目的。

（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

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