(1)在下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH
+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O2H2↑+O2↑。其中(填序號(hào)):
①水是氧化劑的是__________,②水是還原劑的是____________,③水既是氧化劑,又是還原劑的是_ __________,④水既不是氧化劑,又不是還原劑的是___________。
(2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為        L。
(1)B  A  D  C
(2)  5.6

試題分析:(1)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氫元素化合價(jià)降低,只作氧化劑,反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中,水中氧元素化合價(jià)升高,水只作還原劑,反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中,水中的氫元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高,所以水既作氧化劑又作還原劑,反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中,水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化,所以水既作氧化劑又作還原劑;(2)瑞典科家舍勒在研究軟錳礦(主要成份為MnO2)時(shí),將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱,產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體,是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳,氯氣和水;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-;標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式為:,故電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni,在該鹽中均顯+2價(jià))由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去,轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是
A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D.若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng),則MFe2Ox中x的值為3.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(1)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是        mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
(2)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。
(3)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)                                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

銅是生物必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________;當(dāng)生成19.2gCu時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)___________mol。
(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________。
(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共12分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度, 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)將10.00 mL過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。   
  MnO4- +  H2O+  H="="    Mn2+ +  O+  (   )
(3)移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的原因是                                      ,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________         _____________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)________________________________。
(5)若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中,當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
A.1∶5 B.5∶1 C.6∶1 D.1∶6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物
C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料,其化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(2)反應(yīng)中被還原的元素為           (寫名稱);標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           
(3)若有4 molHCl被氧化,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣                 L。
(4)若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)(不考慮鹽酸揮發(fā),忽略溶液體積的前后變化),反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
            mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

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