【題目】在催化劑作用下,可逆反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)在溫度為323K343K時(shí)SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(已知:反應(yīng)速率vvvkk,kk分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.343K時(shí),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%

B.343K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02

C.323K時(shí),提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.a處的1.1,且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

對于一個(gè)平衡體系,升高溫度,反應(yīng)速率加快,達(dá)平衡的時(shí)間縮短,則a點(diǎn)所在的曲線為343K時(shí)的曲線。

A.從圖中可以看出,343K時(shí),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,A正確;

B343K時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為22%,假設(shè)其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則平衡時(shí)反應(yīng)物濃度為0.78mol/L,生成物濃度各為0.11mol/L,平衡常數(shù)K=≈0.02,B正確;

C323K時(shí),提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度,都可加快反應(yīng)速率,從而縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間,C正確;

D.平衡時(shí),v=v,K=0.02,a處的==1.3;因?yàn)?/span>v>v,所以a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G是良好的生物醫(yī)藥緩釋材料,其合成路線:

已知:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_______;B中官能團(tuán)的名稱為_________。

2)由F生成G的反應(yīng)類型為________

3)無機(jī)試劑I 、II分別為__________________。

4)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

5)寫出D與試劑I的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________

6Y是比D1個(gè)碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體;②苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1

7)參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料的路線:_______________________________(其他無機(jī)試劑任用)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是(

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的等廢氣處理意義重大。

1)將應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為。如圖為平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱放熱)。設(shè)的初始濃度為,根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(列式即可)。若4.0Mpa時(shí)減小投料比,則的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_________(填上方下方)。

2時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,在時(shí)刻,改變某條件,隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則時(shí)刻改變的條件可能是______(填寫字母)。

a 保持溫度不變,壓縮容器 b 保持體積不變,升高溫度

c 保持體積不變,加少量碳粉 d 保持體積不變,增大濃度

3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳,發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示,①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是___________KJ。②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入的混合氣體,平衡_______________(填正向、逆向)移動(dòng)。

4)已知25℃時(shí),,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2 molL1的鹽酸___________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,下列說法不正確的是

A. b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水,試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽極生成1 mol氣體時(shí),有1mol離子通過離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時(shí),理論上導(dǎo)線中流過2 mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ,XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對電子。請回答下列問題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________

2X、YZ三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (元素符號(hào),下同)

3YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________

5X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.1molCH4與足量的C12在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為NA

C.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol,當(dāng)生成NA個(gè)SO3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于0.5akJ

D.1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA

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同步練習(xí)冊答案