【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后,生成了a mol HBr。在相同條件下,若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時,各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是( )
①x,y,z應(yīng)滿足的關(guān)系為:4x+z=2y
②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol
③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③
【答案】A
【解析】平衡時各組分百分含量都不變。應(yīng)是等效平衡。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,如對體系加壓(或減壓),或者按比例加大(或減小)各反應(yīng)物物質(zhì)的量,平衡不會發(fā)生移動,各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變(濃度要發(fā)生改變),即本題中加入各物質(zhì)如果完全轉(zhuǎn)化為Br2和H2,只要滿足Br2和H2的物質(zhì)的量比為2∶1就與原平衡相同。①x,y,z滿足的關(guān)系為:4x+z=2y,就滿足Br2和H2的物質(zhì)的量比為2∶1,選項①正確;②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol,也滿足Br2和H2的物質(zhì)的量比為2∶1,選項②正確;③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol,無法確定Br2和H2的物質(zhì)的量比,選項③不正確;④x、y、z滿足的關(guān)系為x+y=z很難,且無法確定Br2和H2的物質(zhì)的量比,選項④不正確。答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率,且不影響生成的H2的總量,可向鹽酸中加入適量的 ( )
A. NaOH B. CH3COOH C. 硫酸鉀固體 D. CH3COONa固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應(yīng)P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),說明該反應(yīng)達到平衡的是
A.反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B.反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C.2v正(Q)=3 v逆(R)
D.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是( )
A. 高純度的硅可用于制造計算機芯片 B. SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似
C. 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄,硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛;硼酸(H3BO3)是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5.H2O,用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下:
請回答:
(1)步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒(填實驗儀器)。
(2)步驟③中采用減壓過濾,該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取最簡單的實驗操作是 ;從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。
A.較高溫度下快速蒸發(fā)
B.用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C.采用較稀的NH4H2BO3溶液
(3)硼酸是極弱的一元弱酸,用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ;硼酸溶解度如下圖所示,從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過程中需要用 (填“冷水”或“熱水”),你的理由是 ;
(4)測定硼酸晶體純度的試驗方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,滴加甘油,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,滴加指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時到達終點。已知:每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3,則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分數(shù)為 ;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使反應(yīng)N2+3H2 2NH3發(fā)生,有關(guān)說法正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B. 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. 達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是
A. ①是其它條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線a是使用催化劑的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1>p2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O
B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸生產(chǎn)中,500℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中,②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是
A.減小壓強 B.降低溫度
C.增大O2濃度 D.使用合適的催化劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com