【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②熱分解法③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 ________________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 ___________ 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬____________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬___________ 。

【答案】 ① ④ ② ③

【解析】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，故答案為①；
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應，故采用電解法冶煉制備，故答案為④；
(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故答案為②；
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬采用鋁熱反應來制取，故答案為③。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。下列描述及其解釋均正確的是(　　)

選項

描述

解釋

A

真金不怕火煉

金的熔點很高，不易熔化

B

炒菜時加碘鹽最后放

碘單質(zhì)受熱易升華

C

明礬常用于自來水的凈化、殺菌消毒

明礬可發(fā)生水解生成膠狀的Al(OH)3

D

向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液變藍

Cl2的氧化性強于I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從________極流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式：正極______________________________________________，

③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）甲烷燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則甲烷燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下甲烷_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )。

A. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

C. 反應熱的單位kJ·mol－1表示1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

D. 在一個確定的化學反應體系中,反應物的總焓與生成物的總焓一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

A. 在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-

B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-、Br-、Fe2+

C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2

D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-

B. 通人過量SO2氣體后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

D. 通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣；Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導電，所以YX3屬于電解質(zhì)

D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質(zhì) B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質(zhì)D和常見液體 E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體 A 的化學式為_______，氣體單質(zhì) D 對應元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應的化學方程式為____________，該反應體現(xiàn)氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體 A 的化學方程式為__________________。

（5）設(shè)計實驗探究離子晶體 C 的成分為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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