7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數(shù)約為3.01×1023個
B．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)、原子總數(shù)和氣體質(zhì)量也一定相等
C．標(biāo)況下，等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)目相等
D．將98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L O2的物質(zhì)的量小于0.5mol；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同的不同氣體其物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，結(jié)合摩爾質(zhì)量；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，O原子的摩爾質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，據(jù)此計算原子個數(shù)；
D.98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol，溶液的體積大于500mL，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L O2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則11.2L O2所含分子數(shù)小于3.01×1023個，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同的不同氣體其物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等所以原子總數(shù)相等，但兩者的摩爾質(zhì)量不等，所以氣體質(zhì)量不相等，故B錯誤；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，O原子的摩爾質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，所以其原子個數(shù)相等，故C正確；
D.98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol，溶液的體積大于500mL，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$知，其物質(zhì)的量濃度小于2.0mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查分析、計算能力，知道每個公式中各個物理量的含義即可解答，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)酸性氧化物的說法正確的是（　�。�
A．均不能與酸反應(yīng)B．均能與水直接化合生成酸
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9．下列說法正確的是（　�。�
A．滴有碘水的淀粉溶液10ml分成兩等份于兩支試管，分別加入稀硫酸和唾液1ml，振蕩，前者褪色快
B．恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺
C．草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對反應(yīng)有催化作用，會使反應(yīng)速率加快
D．在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙色變黃色

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6．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（　�。�
A．CS2和SO3B．P4和CH4C．NH3和H2SD．CCl4和C2H4

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2．下列反應(yīng)中，NH3即顯還原性，又顯堿性的是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH4Cl+N2

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12．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol•L-1的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量為18 g
B．0.5 mol O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆�；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…
請根據(jù)上面的敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和C、F、G（填字母）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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同步練習(xí)冊答案