Question

（2012?杭州一模）下列各項表述中與示意圖一致的是（　�。�

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

Answer 1

分析：A．同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
B．△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．由強酸制取弱酸的反應(yīng)可知，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強弱；
D．負(fù)極分別為Al、Zn，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料不同．

解答：解：A．因同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，而圖中原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，與實際不符，故A錯誤；
B．△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量應(yīng)大于反應(yīng)物的總能量，曲線a使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，表述與圖象不符，故B錯誤；
C．由強酸制取弱酸的反應(yīng)可知，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故C正確；
D．負(fù)極分別為Al、Zn，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極的物質(zhì)的量之比為2：3，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為小綜合，涉及原子半徑的比較，反應(yīng)的能量變化、非金屬性的比較、原電池及電子守恒等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．