下列說(shuō)法或表示正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B、A、B互為同素異形體，由A轉(zhuǎn)化為B時(shí)△H═+119 kJ?mol-1可知B比A穩(wěn)定
C、對(duì)△H＜0的化學(xué)反應(yīng)，不需要加熱，一定能夠自發(fā)進(jìn)行到底
D、在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-1，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、生成物能量相同時(shí)，反應(yīng)物能量越高放出的熱量越多；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、反應(yīng)放熱吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量相對(duì)高低；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量．
解答： 解：A、硫蒸汽比硫固體所含能量高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A正確；
B、由A轉(zhuǎn)化為B時(shí)△H═+119 kJ?mol-1，說(shuō)明B的能量高，能量越低越穩(wěn)定，A穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒都是放熱反應(yīng)，但需加熱到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)生成2mol水，燃燒熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查△H=生成物能量-反應(yīng)物能量以及能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、燃燒熱的概念等知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)
B、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
D、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是（　�。�
A、氧氣和臭氧
B、
 
12
6
C和
 
14
6
C
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、汽油燃燒產(chǎn)生的尾氣中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物
B、我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類、液化石油氣（LPG）類，這兩類燃料的主要成分都是烴類
C、光束通過(guò)下列分散系①有塵埃的空氣②Fe（OH）3膠體③墨水④稀豆?jié){時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、114號(hào)元素在周期表中第七周期第ⅥA族，屬于金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表象為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等濃度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列順序是①④②⑥③⑤
B、標(biāo)況下，將0.1mol?L-1的氨水溶液中加入氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.01 mol?L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；HPO42-?H++PO43-且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43-、PO43-、H+的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、空氣：C2H6、CO2、SO2、NO
C、氯化鐵溶液：H+、K+、NO3-、I-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 硫酸氫鈉的體積/mL 溶液的pH
① 33.00 0.00 8
② 33.00 x 7
③ 33.00 33.00 6
（1）依據(jù)題意判斷，t℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）b=
 
，x=
 
mL．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=
 
；
（5）與NaHSO4相同，NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是
 
（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等．

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