現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是
[     ]
A．它們都是吸熱反應(yīng)
B．a(chǎn)，b和c均為正值
C．a(chǎn)＝b
D．2b＝c
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；

②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t5～t6

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆上海市七校高一5月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有W、X、Y三種元素，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述如下表：

元素編號(hào)

元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息

W

短周期元素，原子最外層有5個(gè)電子，液態(tài)單質(zhì)常用于冷凍生命器官

X

最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為4，高空中該元素的某種單質(zhì)具有阻擋紫外線的作用

Y

最外層電子數(shù)與X相同，單質(zhì)燃燒后產(chǎn)生具有漂白性的氣體

（1）寫出X原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________________；由W元素組成的單質(zhì)的電子式__________________。

（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示X、Y的非金屬性強(qiáng)弱：________________________。

（3）常溫下，由1 g Y元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，放出625 J熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________，從能量的角度分析，由0.5 g X元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。

（4）在新疆與青海交界處有一狹長(zhǎng)的山谷，當(dāng)?shù)啬撩窠?jīng)常遇到在風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜皆遭雷擊而倒斃，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。奇怪的是這里牧草茂盛，四季長(zhǎng)青。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 月考題 題型：單選題

現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)，△H＝a kJ·mol-1
（2）H2(g)+O2(g)===H2O(l)，△H＝b kJ·mol-1
（3）2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)，△H＝c kJ·mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是
[     ]
A．它們都是吸熱反應(yīng)
B．a(chǎn)．b．c均為正值
C．a(chǎn)＝b
D．2b＝c

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