10．某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H16O7
B．能與鈉、乙醇、乙酸、溴發(fā)生反應(yīng)，不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解發(fā)應(yīng)
D．1mol 該有機物最多能與2mol NaOH或4mol H2發(fā)生反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有醇羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有醇、羧酸、酯、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，其分子式為C16H17O7，故A錯誤；
B．含有羧基，所以能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯誤；
C．含有酯基，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基水解生成的羧基能與NaOH反應(yīng)，所以1mol 該有機物最多能與2mol NaOH或4mol H2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、羧酸、酯的性質(zhì)，易錯選項是D，注意羧基和酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加少量的C
B．將容器的體積縮小為原來的一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　　）
A．二溴乙烷 B．3-乙基-1-丁烯 
C．2-甲基-2，4-己二烯    D．2，4，4-三甲基戊烷 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+
C．向Ca（ Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+S02+H20═CaSO3+2HC1O
D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．
火法煉銅		B．
中和滴定		C．
釀酒		D．
制眼鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各粒子：①H3O+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+；②O${\;}_{2}^{2-}$、Na+、Mg2+；③OH-、NH${\;}_{2}^{-}$、F-；④CH4、NH3、H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．硫酸銨溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1為工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題：

（1）工業(yè)上為了提高黃鐵礦的利用率，常采取的措施是礦石燃燒前要粉碎成細小礦粒，增大接觸面積．沸騰爐出來的氣體需凈化的理由是防止催化劑中毒．（每空只需填寫一種）
（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理類似．為提高原料的轉(zhuǎn)化率和單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，合成氨反應(yīng)需要在200～500個大氣壓的條件下，而S02的催化氧化只需常壓或稍加壓的條件下，其原因是在其他條件具備時，二氧化硫氧化反應(yīng)正向進行的限度已很高，即使增大壓強，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率升高不大，但卻大大增大生產(chǎn)成本．
（3）若沸騰爐中每燃燒0.12kg FeS2就會放出 85kJ熱量，請寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-340 kJ•mol-1
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2S03溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸溶液，則A為NaOH溶液．陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（5）用濃硫酸吸收S03可以得到H2SO4．S03．若用1000g98%的濃硫酸充分吸收SO3后，再進行稀釋，最終可以得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是Ckg（填標號）．
A.1.98    B.2.00    C.2.22    D.2.42．

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