3．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．乙酸和油酸

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、CH3-CH=CH2和兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；
B、兩者羥基分別直接連在苯環(huán)上和連在烴基上，分別屬于酚類和醇類，不是同系物，故B錯誤；
C、兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2原子團，屬于同系物，故C正確；
D、油酸中含有碳碳不飽和雙鍵，乙酸為飽和一元酸，兩者含有官能團不同，不是同系物，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是同系物的概念，注意同系物中官能團應(yīng)相同，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將11.1g CaCl2溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取此溶液10mlCa2+的濃度為1mol/L，含Cl-0.02NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-═HSO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用芒硝（Na2SO4°10H2O）制備純堿、明礬銨[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3
（2）明礬銨的溶液呈酸性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）過程Ⅰ中的反應(yīng)溫度不能超過40℃，其原因是NH4HCO3易受熱分解
（4）運用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4稍過量的原因HCO32-（aq）+Na+（aq）?NaHCO3（s），Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移
（5）若將Al2（SO4）3加入到A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體，導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低，請用離子方程式解釋
解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Al3++3HCO32-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）溶液E中的溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t1+10）s 時，A的轉(zhuǎn)化率為75%，此時v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc．
a．到達t1時刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
（5）容器中（t1+10）s時的壓強與起始時的壓強之比為9：13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物Y是制取醇酸樹脂和髙級航空潤滑油的重要原料，PVAc樹脂可用來生產(chǎn)涂料與PVA，有機物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們合成路線如下：
已知：R為烴基，R′、R″為烴基或氫原子
Ⅰ．R′CHO+R″CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
Ⅱ．RMgCl+→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
回答下列問題：
（1）C的名稱是乙醛
（2）寫出由B在一定條件下生成PVAc樹脂的化學(xué)方程式：
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCHO
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O
（5）寫出F→G的化學(xué)方程式2HCHO+CH3CH2CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$
（6）M的結(jié)構(gòu)簡式是
（7）A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（8）下列有關(guān)說法中正確的是acd（填字母序號）
a．N屬于酯類物質(zhì)
b．C、K互為同系物
c．一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng)
d．反應(yīng)①、②都可以是與H2的加成反應(yīng)
（9）X和M反應(yīng)的化學(xué)方程式
（10）寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a．與B有相同的官能團     b．反式結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下系列實驗．實驗結(jié)果記錄如下：
　編號　電極材料　電解質(zhì)溶液　電液計指針偏轉(zhuǎn)方向
　1　Mg、Al　稀鹽酸　偏向Al
　2　Al、Cu　稀鹽酸　偏向Cu
　3　Al、C（石墨）　稀鹽酸　偏向石墨
　4　Mg、Al　氫氧化鈉溶液　偏向Mg
　5　Al、Zn　濃硝酸　偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所做的電極（正極或負極）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）實驗3中，鋁為負極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）實驗4中，鋁作負極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ•g-1．則燃燒1molH2放出的熱量為286kJ．
（2）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放632kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn．電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列說法，正確的是（　　）
A．鋅為負極，Ag2O為正極?B．放電時，正極附近pH值上升?
C．放電時，電子由Ag2O流向ZnD．放電時，負極附近溶液pH值升高

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同步練習(xí)冊答案